4.3.1金属的腐蚀 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3.1金属的腐蚀 课时作业 一、单选题 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．纯银手镯表面变暗 B．白铁皮比马口铁更耐用 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 2．利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是    A．时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热 B．整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子 C．时，只发生析氢腐蚀 D．时，只发生吸氧腐蚀 3．下列条件下钢铁不易被腐蚀的是 A．电解食盐水铁做阴极 B．暴露在酸雨中 C．原电池做负极 D．放置于潮湿空气中 4．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 5．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是 A．单质Si用于制作光导纤维和光电池 B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输 C．SO2的漂白没有涉及到化学变化 D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因是化学腐蚀 6．下列说法正确的是 A．通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能 B．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为 C．在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别向两支盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液中，各加入2mL 0.01mol/L和0.02mol/L的草酸溶液 加入0.02 mol/L草酸溶液的紫色先褪去 浓度越大，化学反应速率越快 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取溶液少许于试管中，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生 氧化还原反应 C 将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液紫色褪去 反应生成了乙烯 D a出现白色沉淀，b出现黄色沉淀 不能证明，溶度积： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 8．关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀 D．装置④随关随停制氨气 9．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2 C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl 10．下列说法正确的是 A．地沟油可回收加工成飞机燃油或其它化工原料 B．纤维素属于多糖，是能被人体消化吸收的营养物质 C．“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，其中石墨烯属于烯烃 D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 11．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．甲装置：完成铁件上镀铜 B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀 C．丙装置：量取20.00mL NaOH溶液 D．丁装置：比较AgCl和溶解度大小 12．中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如图，下列叙述中错误的是 A．电子从M电极经导线流向N电极 B．N电极的电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+ C．阴极区附近溶液的pH增大 D．电路中转移0.01mol电子时，有0.08gO2参与反应 13．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是 A．用明矾净水是因为水解生成的胶粒具有较强的吸附性 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 D．为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极 14．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据测定该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.6。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．在电化学腐蚀过程中有氢气产生 C．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH- D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2