第四章物质结构元素周期单元检测2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期单元检测 2022——2023学年人教版（2019）高一化学必修上 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A．可能是同位素 B．可能是同一种原子 C．可能是同一种元素 D．可能是一种分子和一种离子 2．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是 A．M一定不属于稀有气体 B．M一定不可能带正电 C．x一定不大于8 D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类 3．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部 4．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是 A．Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D．由“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O⇌HF+HFO”反应也能发生 5．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA D．1molD318O+中含有的中子数为10 NA 6．下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，下列说法错误的是 A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1mol W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/L HW溶液 8．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 D．X、Y、M可以组成多种离子化合物 9．与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)： 下列有关说法不正确的是 A．CO2为直线形分子 B．N2O为催化剂 C．N2的结构式为： D．参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂 10．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 12．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示： 下列有关叙述错误的是 A．元素a位于第四周期第