第二章海水中的重要元素——钠和氯单元检测2022—2023学年人教版（2019）高一化学上学期

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元检测 2022——2023学年人教版（2019）高一化学上 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 2．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 3．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属Na投入到溶液中 ②过量溶液和溶液混合 ③少量投入过量溶液中 ④向溶液中通入过量 ⑤少量固体加入到溶液 A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤ 6．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是 A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 7．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 8．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应 B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用图丙所示装置制取漂白粉 D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性 9．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．产物中与的物质的量之比为1∶2 10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)   A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②③④处 11．已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是 A．参加反应的氯气的物质的量等于 B．改变温度，产物中的最大理论产量为 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 D．某温度下，反应后，则溶液中 12．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是 A．甲中反应的离子方程式为： B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧 13．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 14．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A．