第四章第三节化学键同步练习2022—2023学年人教版（2019）高一化学上学期

第四章第三节化学键同步练习 2022——2023学年人教版（2019）高一化学上 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 4．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①  ②  ③  ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 7．下列关于共价键的叙述中正确的是 A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 8．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 9．下列关于氢键的说法正确的是 A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 10．当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是 A．分子间距离 B．碘分子结构 C．分子内共价键 D．分子的化学性质 11．下列电子式中，不正确的是 A． B． C． D． 12．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 13．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．1个分子中含3个键 C．分子中键与键的个数之比为 D．已知中含有键，1个分子中含有2个键 14．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 化学键 键能/() 413.4 390.8 462.8 568 键长/ 109 101 96 92 A． B． C． D． 15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族.下列结论正确的是 A．原子半径的大小顺序为 B．Y的氯化物中含有离子键和共价键 C．Y的氧化物中不含离子键 D．X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 二、实验题 16．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、