第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10 C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 2．下列说法正确的是 A．所有的共价键都具有方向性 B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理 3．下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是 A．K   B．P   C．F   D． 4．下列说法错误的是 A．电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 B．电子排布式（4C）1s22s22px2违反了洪特规则 C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D．电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 5．下列实验事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性 C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 6．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A．X常用来制作电池 B．Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电 C．W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径 D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 8．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 B．简单离子半径：Q+>Z2->X+ C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2 9．由下列实验事实得出的结论正确的是： A．由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物 B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 10．下表列出8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82 主要化合价 -2 +1 +2 +5、-3 +7、-1 +5、-3 +1 +3 A．①和⑦形成的化合物中只含有离子键 B．⑧的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p1 C．表格元素中，⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．表格元素中，④和⑥的基态原子中未成对电子数最多 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A．工业上常用电解法治炼Z单质 B．原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X） C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强 D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强 12．下列能级符号不正确的是。 A． B． C． D． 13．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 B．离子半径：Y>Z C．最简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X 14．2021年5月15日，我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分，