2.2分子的空间结构 基础练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列描述中正确的是(    ) A. 为形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中没有对完全相同的成键电子对 D. 和的中心原子均为杂化 2. 甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化，原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有个键和个键 D. 甲醛分子为非极性分子 3. 我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐，其化学式为。从结构角度分析，中两种阳离子的不同之处为(    ) A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 空间结构 D. 共价键类型 4. 通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是 (    ) A. 中键键长比中键键长短 B. 分子中的原子无孤电子对 C. 分子的空间构型为三角锥型 D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大 5. 下列说法中正确的是(    ) A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6. 下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是(    ) A. 氧原子采取的是杂化 B. 分子中有个键 C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子对 7. 下列叙述正确的是(    ) A. 该配合物中配体是，配位数是。 B. 离子的空间构型为形，中心原子的杂化形式为 C. 、等与互为等电子体，则和的结构式分别为、 D. 分子的中心原子的价层电子对数为，该分子的模型是正四面体形 阅读下列材料，完成下列小题：氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为  。可用作火箭推进剂。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(    ) 9. A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是(    ) A. 分子的键角为 B. 与能形成分子间氢键 C. 与的空间构型不同 D. 分子中原子的轨道杂化方式为杂化 10. 对于反应  ，下列说法正确的是(    ) A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 反应的焓变 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡 11. 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是(    ) A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系： 12. 根据价层电子对互斥模型，下列分子的空间结构和极性均正确的是 (    ) 选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子的空间结构 分子极性 平面三角形 角形 极性 平面三角形 三角锥形 极性 四面体形 正三角形 非极性 正四面体形 正四面体形 极性 A. B. C. D. 13. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 为正四面体结构 B. 、分子的模型不一样 C. 、中原子都是杂化 D. 分子中含有键 14. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 该有机物中碳原子采取、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与模型相同 二、填空题（本大题共4小题） 15. 完成下表中的空白： 原子总数 粒子 中心原子孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构