第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．从化学看生活，你认为下列说法合理的是 A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法治炼Al C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100% 2．下列关于原电池的叙述错误的是 A．干电池、铅蓄电池和燃料电池都是原电池 B．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 C．原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同材料的金属 3．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（   ） A．加入KHSO4固体，v(H2)变大 B．加入少量食盐水，v(H2)减小 C．加入Na2CO3固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 4．对于反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)ΔH>0，下列措施能提高SO3的转化率，但重新到达平衡时平衡常数未改变的是（    ） A．将图甲所示平衡体系升高温度 B．向图甲所示平衡体系中再充入适量SO2 C．向图乙所示平衡体系中再充入适量He D．向图乙所示平衡体系中充入适量的SO2、O2、SO3，使它们的物质的量均变成原来的两倍 5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D．氧化成，需要使用催化剂 6．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v(NO)=0.008 mol/(L·s) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)=0.004 mol/(L·s) 7．下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 8．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度/(mol•L-1) 2.0 1.0 0 平衡浓度/(mol•L-1) c1 c2 0.4 A．10 min内，v(Cl2)=0.02 mol/( L•min) B．升高温度，反应的平衡常数增大 C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．羟基的电子式： C．中子数为8的氧原子：O D．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl 10．下列化学用语中，正确的是 A．镁原子的结构示意图为 B．1H218O摩尔质量为20 C．生石灰的分子式为CaO D．Na2O2的电子式为 11．下列说法正确的是（    ） A．mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n<p B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中，在恒定温度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据 C．对于反应A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时给体系加压，则A的体积分数不变 D．2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0 12．有关原电池的下列说法中正确的是 A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属能作负极 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，正极失去电子发生氧化反应 二、非选择题（共10题） 13．碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题： (1)工业上合成氨的反应为，反应过程中能量变化如图所示。 ①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。 ②合成氨时加入铁粉可以加