第一章 原子结构与性质 测试 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银        ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①④ 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I溶液中存在平衡： II2＋I- B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向Na2S溶液中滴加盐酸，产生气泡 Cl的非金属性比S强 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿 B．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2 C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道 D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体 4．X、Y是第三周期的金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是 A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱 B．X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力弱 C．X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱 D．X单质的还原性比Y单质的还原性弱 5．下列气态氢化物最稳定的是 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF 6．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的 A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>Z>W B．阴离子的还原性：Q>Z>X C．这五种元素原子中W半径最大 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 8．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为。下列说法不正确的是 A．还原性： B．X能从中置换出Z C．阳离子氧化性： D．Q、R的最高价含氧酸的酸性： 9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是 A．非金属性：X>R>Z B．化合物在水中能稳定存在 C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D．气态氢化物的热稳定性：R>Z 10．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（    ） A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 11．下表是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．c、d、e的单质与化合的难易程度：c>d>e B．元素a的原子最外层中存在自旋状态相同的电子 C．元素b、c、d、e简单离子半径：c>d>b>e D．元素b与金属Na形成的化合物中不可能存在非极性键 二、填空题 12．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。 520 900 B 801 496 738 578 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。 （2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______