第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知： ①半反应式： ②五种物质：、、、、 ③(未配平) 下列判断错误的是 A．①中半反应在原电池中可作为负极反应 B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为 C．是反应③的一个半反应 D．几种物质的氧化性强弱顺序为 2．下表中相关物质的信息都正确的一项是 选项 化学式 电子式或含有的化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途 A 不稳定，易分解 医用消毒剂 B 离子键、共价键 强氧化性 消毒液 C 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸 D 离子键 受热易分解 泡沫灭火器 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表示正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．中子数为7 的碳原子： D．CO2 的电子式： 4．在一恒容密闭容器里进行下列反应，此反应符合下列两个图象，则下列说法正确的是(图中纵坐标表示物质的百分含量) A．加入催化剂，反应正向移动 B．C不可能是气体 C．正反应为吸热反应 D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入，平衡正向移动 5．下列属于离子化合物的是 A．HCl B．H2O C．NaOH D．H2S 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 C．化学反应速率是某时刻的瞬时速率 D．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能不同 7．含有极性共价键的盐是 A．KCl B． C． D． 8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了 C．反应开始到10s，Y的平衡转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为 9．等质量的锌与过量的一定浓度稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V与时间(t) 的数据，根据数据绘制得图。下列有关说法不正确的是 实验组别 c(H2SO4)/mol·L-1 温度/°C 形状(锌) I 2.0 30 块状 II 2.5 30 块状 III 2.5 50 粉末状 IV 2.5 50 块状 A．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为III、IV、II、I B．对比实验I、II说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验II、IV说明温度对化学反应速率的影响 D．用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变 10．如图所示的原电池装置，两电极分别为 Zn 和石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．电流流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn C．移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生 D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e- 11．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe C．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子 D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 12．磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔 C．放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+ D．该电池放电过程中C、Fe、P元素化合价均发生变化 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)写出碳酸氢钠受热分解的反应的方程式_______；上述4种元素中，离子半径最大的是_______，写出两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子的电子式_______； (2)把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括_______，其物质的量之比为_______。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为_______克。 14．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是_____。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为___。 (2)利用CO可以将NO转化为无害的N2，