第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　) A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大 B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2 C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 2．一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2 mol B．反应放出的热量等于197 kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．2v正(O2)=v逆(SO3) 3．下列微粒的表示方法中不正确的是（  ） A．CaC2的电子式： B．CO2的结构式：O=C=O C．丙炔的结构简式：CH3CHCH D．苯的分子式：C6H6 4．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 A．该电池放电时，锂电极发生还原反应 B．该电池放电时，碘离子移向正极 C．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连 D．放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI 5．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．晶体与晶体的反应，为放热反应 B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 6．密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量 B．反应过程中同时有1.5molH—H键和3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变 C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度 7．可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是 A．增大容器体积 B．保持温度压强不变，充入N2O4（g） C．保持温度压强不变，充入NO2（g） D．保持容器容积不变，升高温度 8．下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 9．在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体密度保持不变 B．体系压强保持不变 C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO 10．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2的电子式为 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl 11．下列叙述中正确的是 A．物质发生化学反应时都伴随着能量的变化，伴随能量变化的一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多 D．因为3O2=2O3是放热反应，所以臭氧比氧气更稳定 12．在2SO2+O22SO3反应中，从开始到2秒末SO3的浓度由0变为0.6mol/L，则SO3在2秒内的平均反应速率是 A．0.3 mol/(L·S) B．0.1 mol/(L·S) C．0.2 mol/(L·S) D．0.4 mol/(L·S) 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内