第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．Fe原子的外围轨道表示式为 C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2 2．下列关于能层与能级的说法中正确的是（       ） A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．不同能层中s能级的原子轨道半径相同 C．不同能层中p能级的原子轨道能量相同 D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：10F B．钠基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s2 C．Mg2+的结构示意图： D．过氧化氢的电子式为： 5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．元素Y的最高正价为 B．元素X、N组成的化合物熔点很低 C．元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质 D．元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 6．下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 7．下列现象和应用与电子跃迁无关的是     A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．霓虹灯 8．科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A．X、Y、Z 分别为Si、P、Cl B．X、Y、Z 的第一电离能为： Y＞Z＞X C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性为： Z＞Y＞X D．在此物质中X与Y均为sp3杂化 9．下列各能级中原子轨道数为7的是 A．s B．p C．d D．f 10．下列关于碳和硅的比较，正确的是 A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 B．碳和硅的最高化合价都是+4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——和 11．下列说法不正确的是 A．基态Ti原子的核外电子排布式为 B．基态硅原子最外层的电子排布图 C．价层电子排布式为 D．基态O原子的未成对电子有2个 12．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①ls22s22p63s23p4         ②ls22s22p63s23p3      ③1s22s22p3     ④ls22s22p5 A．原子半径：①＞②＞③＞④ B．单电子数：④＞①＞③=② C．电负性：④＞③＞①＞② D．第一电离能：④＞③＞①＞② 二、非选择题（共10题） 13．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向。 (3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号) ①K+：        ②F： ③P： ④Cu： ⑤Fe2+：        ⑥Mg： ⑦O： 14．和中的铁元素分别显价，请从原子结构角度解释为何能显、价：_______。 15．根据信息回答下列问题： I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性： 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围________