第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是 A．CaO+H2O＝Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2 C．Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2．下列材料制成的水龙头与铁质自来水管连接，水管生锈最快的是 A．铝 B．铜 C．铁 D．塑料 3．一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 4．利用传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞在新的位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点处的转化率为3% B．E点到H点的过程中，的物质的量一直减少 C．E、H两点对应的正反应速率大小： D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小： 5．如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X应是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A Zn Fe B Fe 石墨 C Zn 石墨 稀硫酸 D Fe Cu 浓硝酸 A．A B．B C．C D．D 6．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．硝酸铵和水 D．硝酸钾和水 8．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则 A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=+483．6 kJ·mol-1 B．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．1molH－H键断裂的同时断裂1molH－O键 C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 D．反应消耗H2O的速率与产生CO、H2的速率之比为1：1：1 10．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是 A．锡是一种很稳定的金属 B．硫酸的浓度太小 C．稀硫酸与锡的作用很缓慢 D．室温太低 11．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应其反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．使用催化剂的目的是加快反应速率 B．使用过量氧气可以使二氧化硫100%转化为三氧化硫 C．加热的目的是加快反应速率 D．达到化学平衡后三氧化硫的浓度不再改变 12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） A．CaCO3（s） B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4（s） 二、非选择题（共10题） 13．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3 回答下列问题： （1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________。 （3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为_____________，其判断理由是____________。 14．水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反