第四章物质结构元素周期律复习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 复习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高 C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强 2．下列叙述正确的是 A．CO2、NO2均为共价化合物，CaO、AlCl3、Na2O2均为离子化合物 B．Fe(OH)3不能通过FeCl3与水反应得到，但能通过化合反应和复分解反应来制取 C．盐酸是强电解质 D．NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以它是离子化合物 3．关于氟、氯的性质递变规律，描述错误的是 A．原子半径：F＜Cl B．元素非金属性：F＜Cl C．单质氧化性： D．热稳定性：HF＞HCl 4．符号 中左上角的“35”代表 A．质子数 B．电子数 C．的中子数 D．的质量数 5．实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是) A．甲烷的空间构形为正四面体结构 B．醋酸钠属于离子化合物 C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．中既有离子键，又有非极性共价键 6．碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是 A．6 B．8 C．14 D．20 7．某原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该原子的核电荷数为 A．6 B．8 C．16 D．4 8．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14 9．X和Y均为短周期元素，两者组成的化合物为X3Y2，若Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是 A．m＋6 B．m＋5 C．m－3 D．m－11 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 原子半径 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 最低负价 - - - 下列说法不正确的是A．M和Z简单氢化物的沸点：M＞Z B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： D．W的单质与M的单质可反应生成离子化合物 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 C．X的简单气态氢化物易溶于水 D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物 12．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（    ） A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 13．已知元素R的一种同位素形成离子化合物RClx，其中R微粒的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 A． B． C． D． 二、填空题 14．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”） （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式) （3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。 （4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。 15．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)B位于周期表中第_______周期第_______族。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。 (3