1.3 元素性质及其变化规律 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3 元素性质及其变化规律 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关的说法正确的是（　　） A．X、Y的中子数相差1 B．该过程为化学变化 C．简单离子半径：Y＜X D．X、Y的氯化物化学键类型相同 2．下列元素原子半径最小的是（　　） A．Mg B．Na C．S D．Cl 3．下列元素的原子半径最大的是（　　） A．Na B．Al C．S D．Cl 4．列各组性质比较中，错误的是（　　） A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F 5．下列元素中，原子半径最小的是（　　） A．Na B．Al C．Si D．Cl 6．已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色 7．前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是（　　） A．常温下，X的单质为气体 B．W与Z形成的化合物中可能含有共价键 C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物 D．简单离子半径：Y>Z>W 8．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是（　　） A．原子半径由小到大的顺序： X＜ Y B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应 C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu D．ZW2既含非极性共价键又含离子键 9．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是（　　） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高 C．X与Y的简单离子半径： X<Y D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是（　　） A．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Y>X>W C．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性 D．WY5所有原子最外层均为8电子结构 11．根据以下数据，磷原子的半径可能是（　　） 原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是其周期数的3倍，Y元素的焰色反应火焰为黄色，Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C．中所含阳离子和阴离子的个数比为 D．W的氧化物对应水化物一定是强酸 13．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　） A．电负性：Y＞Z＞M B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C．Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3 D．Z元素基态原子的轨道表示式为： 14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　） A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强 B．已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强 15．下列元素原子的原子半径最小的是 A．P B．S C． D． 16．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是（　　） X Y Z 　 　 R 　 　 　 　 W