1.1 原子结构模型 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.1 原子结构模型 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　) A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大 2．在下列能级符号表示错误的是（　　） A．7s B．2d C．5f D．6p 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　） A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D．基态Fe原子的外围电子排布图为 4．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（　　）。 A．1s B．2px C．2py D．2pz 5．下列关于能层和能级的说法错误的是（　　） A．每个能层中的能级数都等于该能层序数 B．原子核外每个能层容纳的电子数都是n2(n表示能层序数) C．d能级最多能容纳10个电子 D．任一能层的能级总是从s能级开始 6．以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（　　） A． B． C． D． 7．下列电子层中，包含有f能级的是（　　） A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 8．下列发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) A．燃放焰火 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像 9．有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下： ①②③④ 下列说法错误的是（　　） A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B．元素②所在周期中其原子半径最大 C．元素①③在周期表中位于第17列 D．元素④的简单氢化物常作制冷剂 10．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的价电子排布图： 11．下列说法错误的是（　　） A．、、分子中的键能依次减小 B．基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量 C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云图)就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述 12．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　) A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．钠原子的核外电子在11个原子轨道上高速运动 D．s能级的原子轨道半径与电子层数有关 13．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是（　　） A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 14．信息、材料和能源是现代社会赖以发展维系的基础，这些都是化学的重要研究领域。能量的研究不仅仅包括宏观物质的能量变化，也包括微观粒子的能量研究，下列说法正确的是（　　） A．激光的产生、焰色反应和荧光现象都存在核外电子跃迁过程 B．Co原子第4能层中的电子能量一定比第3能层中的能量高 C．比的热稳定性好的原因是分子之间存在氢键，而破坏氢键需要吸收能量 D．、和三种状态的Mg中，失去最外层一个电子所需能量最少的是 15．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　) A．Na B．Si C．Al D．Mg 16．下列各电子能层中含有3p能级的是(　　) A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 二、综合题 17．H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。 （1）基态T