3.2 几种简单的晶体结构模型 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2 几种简单的晶体结构模型 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（　　） A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．1 mol金刚石中的C—C键数是2 2．下列有关分子晶体的说法中正确的是(　　) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 3．下列说法错误的是（　　） A．晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO2 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同. 4．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（　　） A．离子晶体中一定含有金属阳离子 B．结构相似的共价晶体，键能越大，熔点越高 C．离子晶体的熔点都比共价晶体的熔点低 D．金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 5．构成金属晶体的基本微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．阳离子与阴离子 D．阳离子与自由电子 6．下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　) A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 7．有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（　　） A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个 8．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含、、三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．的化学式为 B．硼原子轨道的杂化类型有、 C．配位键存在于、原子之间 D．硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键 9．下列叙述中正确的是(　　) A．金属在通常情况下都是固体 B．晶体中有阳离子，但没有阴离子： C．Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用 D．金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用不再存在 10．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　） A．氯化硼是原子晶体 B．硼原子价层电子排布是2s22p3 C．氯化硼分子内键角略小于109°28´ D．氯化硼水解得到两种酸 11．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 12．下列有关说法错误的是（　　） A．水合铜离子的模型如图 ，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图 ，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图 ，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 13．分子晶体一般具有的性质是(　　) A．易溶于水 B．熔、沸点较高 C．通常状况下有些是固体，有些是气体，也有的是液体 D．硬度一般较大 14．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　) A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D．金属原子与价电子间的相互作用 15．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是（　　） A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化 C．氯化铵固体和干冰受热后的气化 D．氧化镁和金属镁的熔化 16．下列说法中正确的是：（　　） A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 二、综合题 17．2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题： （1）一些氧化物的熔点如表所示：