2.1化学反应速率 练习-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 练习-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 2．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是 A．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程 B．升高温度，催化剂的活性一定增强 C．加入合适的催化剂能够提高生成物的产率 D．图中 3．下列关于活化能的说法正确的是 A．合成氨反应中逆反应的活化能小于正反应的活化能 B．反应中的催化剂一般通过降低反应的活化能来加快反应速率 C．H+和 OH-在水溶液中的反应，需要的活化能较高 D．活化能越小，反应越难进行 4．下列说法正确的是 A．向Fe与盐酸反应体系中加入KNO3(s)，可加快Fe2+的生成速率 B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 D．加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变 5．对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是 A． B． C． D． 6．在含Fe3+的和I−的混合溶液中，反应(aq)+2I−(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq) 下列有关该反应的说法正确的是 A． Fe2+是该反应的催化剂 B．反应速率与Fe3+浓度有关 C．v()=v(I−)=v(I2) D．步骤②比①所需活化能大 7．设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v1；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2。对于上述反应，当其它条件不变，只增大容器体积时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 8．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是 A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大 C．反应过程中经历了断键产生的过程 D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性 9．日常的学习或生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆 C．实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌 D．向门窗合页里注油 10．一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A．0.2 mol·L-l·s-l B．0.4 mol·L-l·s-l C．0.6 mol·L-l·s-l D．0.8 mol·L-l·s-l 11．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．中存在极性共价键 B．生成总反应是加成反应，原子利用率为100% C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂改变了反应物的总能量，从而加快反应速率 12．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是 A．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 B．第二步反应中Na和H2都作还原剂 C．副产物Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，可用作木材的防火剂 D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 13．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是 A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1 14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是 A．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B．2SO2+O22SO3反应中加入过量O2，达到平衡后，体系中不含SO2 C．实验室用H2O2分