第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2020）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．下列有关叙述错误的是 A．化学反应的实质是原子的重新组合 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 D．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；ΔH＞0，则红磷比白磷稳定 2．CuCl2溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-     ∆H＜0，下列可使溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加水稀释 D．加压 3．某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 B．升高温度，K值增大 C．该反应的K=cm(A)×cn(B)/cp(C)×cq(D) D．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 4．向1L密闭容器中充入xmolA和ymolB发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ∆H，下图中曲线2为70℃下反应的转化率α(A)—t曲线。下列说法正确的是 A．若其它条件不变，曲线4一定是使用了催化剂，降低了反应的活化能 B．若∆H>0，其它条件不变，保持反应绝热，图象可能为曲线5 C．若∆H<0，其它条件不变，保持反应绝热，图象变为曲线3，则N点的v正大于曲线2上M点的v逆 D．保持温度、体积不变，x：y=a：b时对应的体积分数与x：y>a：b时对应的，大小关系为< 5．在温度为T3、T4时，N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，该平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、B两点N2O4的转化率：A＜B C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D．T3>T4 6．对一定温度下的容积固定的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡的标志是 A．压强不随时间的变化而变化 B．混合气的平均相对分子质量一定 C．生成n mol H2，同时生成2n mol HI D．v(H2)=v(I2) 7．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．工业燃煤时加入石灰石 B．冶炼矿石前先将矿石粉碎 C．运输疫苗需用冷藏箱 D．用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液 8．下列热化学方程式正确的是 A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1，则a<b B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 9．下列表述正确的是 A．和的反应，在任何温度下都不能自发进行 B．根据  可知氢气的燃烧热为 C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ D．已知  ，  ，则 10．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率υ可表示为=k [c(H2)] m [c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)/mol/L c(Cl2)/mol/L /mol/(L·s) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=2 B．m=1，n= C．m=，n=1 D．m=，n= 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaCl固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 12．气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下： 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的速率加快 B． ΔH=-14.9 kJ/mol C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率 D．该反应是吸热反应 二、填空题 13．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，每隔20min对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据： 时间/s 0 20