专题3 微粒间作用力与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3 微粒间作用力与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（　　） A．Na2O2的电子式为 B．H2O分子中含非极性共价键 C．NaOH中只含离子键 D．H2O2的结构式 H-O-O-H 2．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 （　　） A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2 3．下列化学用语正确的是(　　) A．HCl的电子式 B．Cl﹣的结构示意图 C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子1737Cl 4．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 5．下列变化不需要破坏化学键的是（　　） A．加热分解氯化铵 B．氯化氢溶于水 C．水通电分解 D．碘单质升华 6．下列六种有机物：①2﹣甲基丁烷 ②2，2﹣二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2﹣甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　） A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥① C．④⑤⑥②①③ D．⑥④①②⑤③ 7．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　) ①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 8．下列现象与氢键无关的是（） ①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式 ⑤H2O比H2S稳定 A．①③④ B．②④ C．③④⑤ D．⑤ 9．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 （　　） A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个 B．晶体中每个K＋周围有8个 ，每个 周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个 距离最近的 有6个 D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1 10．下列有关化学用语使用正确的是（　　） A．由H和Cl形成共价键的过程： B．水的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．Cl-的结构示意图： 11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （　　） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子 12．下列物质只含有共价键的是（　　） A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He 13．肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（　　） A．1mol B．2 mol C．3mol D．4mol 14．下列说法正确的有几句（　　） ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．2 C．3 D．4 15．下列说法正确的是（　　） A．核聚变如 H+ H→ He+ n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化 B．电子层数越多，半径越大 C．共价化合物分子间均存在分子间作用力 D．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键 16．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 二、综合题 17．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐． （1）铬是一种硬二脆，抗