4.2 配合物的形成和应用 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是(　　) A．BF4的键角小于NH3 B．BF4的中心原子的杂化方式为sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BF3分子的空间结构为平面三角形 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　) A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4 C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 3．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色) 下列说法错误的是 A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B．与的配位能力强于 C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 4．下列说法错误的是（　　） A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 D．(CH3COO)2Ni•4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 5．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是（　　） A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B．配合物中配位原子为C C．配合物的配位数为2 D．配合物的配体为和 6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（　　） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子 C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+ D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体 7．下列叙述不正确的是（　　） A．一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3·BF3 B．键角：CH4＜NH3＜H2O C．离子为正四面体结构 D．H3O+、中均含有配位键 8．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3．下列说法正确的是（　　） A．NH3、BF3两分子都是极性分子 B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道 D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道 9．原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　） A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键 10．乙二胺是一种有机化合物，其结构简式为H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列关于乙二胺的说法错误的是（　　） A．分子中氮、碳均采取sp3杂化 B．可溶于水、乙醇等物质 C．可作为缩聚反应的单体 D．能与Cu2+形成稳定环状离子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为2 11．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是 A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用 B．血红素中提供空轨道形成配位键 C．与血红素中配位能力强于 D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 12．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　) A．配体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 13．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是（　　）