第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞Z C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子 2．某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是 A．该原子核外无未成对电子 B．该原子有5种不同能量的电子 C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向 D．该原子有14种不同运动状态的电子 3．下列现象与电子的跃迁无直接关联的是 A．LED灯发光 B．镜子成像 C．节日燃放的烟花 D．夜空中的激光 A．A B．B C．C D．D 4．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D．O和Se均为p区非金属元素 5．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：①>②>③ 6．下列几组物质中，互为同系物的是（   ） A．O2和O3 B．35Cl和37Cl C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数与Y元素原子的质子数相同，Y、Z、W三种元素的原子半径依次减小，X能分别与Y、Z、W形成含有相同电子数的甲、乙、丙三种共价化合物分子，液态甲常用作制冷剂。下列说法中正确的是 A．沸点：甲＞乙 B．热稳定性：甲＞丙 C．丙溶液不能盛放于玻璃瓶中 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物是强电解质 8．在氮气气氛保护下，向一定量的 FeCl2 溶液中逐滴加入一定量的 NaBH4 溶液，可制得纳米铁粉(50-150nm)。 下列有关说法正确的是 A．NaBH4 既含离子键又含共价键 B．氮气的电子式为 C．中子数为 20 的氯原子可表示为C1 D．该纳米铁粉溶于水均成胶体 9．LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是 A．LiH、LiD、LiT互称同位素 B．H、D、T的化学性质不同 C．H、D、T之间的转化是化学变化 D．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为-1价，因此在反应中常做还原剂 10．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性: B．简单离子半径: C．第一电离能: D．简单阴离子的还原性: 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．Y的价电子排布式为1s22s22p5 B．W的成对电子数与Y的成对电子数相同 C．氢化物水溶液的酸性Y>W D．简单离子的半径W>X>Y>Z 12．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①ls22s22p63s23p4         ②ls22s22p63s23p3      ③1s22s22p3     ④ls22s22p5 A．原子半径：①＞②＞③＞④ B．单电子数：④＞①＞③=② C．电负性：④＞③＞①＞② D．第一电离能：④＞③＞①＞② 二、非选择题（共10题） 13．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。 520 900 B 801 496 738 578 14．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空 （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是___________