4.2.1 电解原理 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2.1电解原理 课时作业 一、单选题 1．从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有利于“酸浸”时溶出 B．“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀 D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O 2．天问一号火星探测器采用可充电电池供电，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．左电极室可以用硫酸锂溶液做电解质 B．放电时负极每消耗4molLi，正极吸收 C．若用铅蓄电池对该电池充电时，催化电极应与铅电极相连 D．充电时电子移动方向是从电源负极到阴极，经过电解质到阳极，又回到电源正极 3．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的负极 B．反应过程中，需要不断补充CO C．理论上每生产11.2 LH2，电路中转移2 mol e- D．Ni-YSZ电极的电极反应为CH4+2O2-=CO2+2H2 4．某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液(无水)。下列说法正确的是 A．放电时，由N极向M极迁移 B．充电时，M极接直流电源负极 C．放电时，N极的反应式为： D．充电时，M极的反应式为： 5．用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑ B．氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小 C．H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜 D．当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L 6．下列关于电解池的叙述不正确的是 A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．与电源正极相连的是电解池的阴极 7．用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（    ） A．放电时，BF4-向PbO2电极移动 B．充电时，阴、阳两极增加的质量相等 C．放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极 D．充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 8．下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B．验证该装置产生乙烯 C．当K接N，X为碳棒，可起到保护铁的作用 D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．有关如图装置的叙述正确的是 A．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－ D．这是一个原电池装置 10．锂资源短缺而钠资源丰富，使钠离子电池成为弥补锂不足的替代研究对象。2020年9月和2021年7月，我国两家企业率先发布钠离子商用电池，在国际竞争中领先。某种钠离子电池放电时的工作原理如图。假定电极材料及反应设计为：。下列叙述正确的是 A．钠离子电池较锂离子电池具有更高的能量密度 B．放电时，负极的电极反应式为： C．隔膜为阳离子交换膜且孔径应比锂离子电池隔膜的孔径小 D．充电、放电时，钠离子均向电势更高的电极移动 11．耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯()的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是 A．该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应 B．图2含物质中的价态保持不变 C．是反应②的催化剂 D．工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变 12．高铁酸盐在电池领域的应用日趋成熟．用电解法制备高铁酸盐的装置如下图所示．下列说法错误的是 A．该离子交换膜为阳膜，由右至左移动 B．阳极的电极反应式为 C．电解一段时间后，阴极室的值不变 D．高铁酸盐还可用于水的消毒和净化 13．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法正确的是 A．Y电极为阳极 B．能导电的装置中，Y