第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是 A．Ca B．V C．Cr D．Cu 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别位于不同的主族，ZXY3和ZWY2是由这些元素组成的两种常见的可溶性盐，常温常压下W的单质为固体，下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X＞Y B．简单离子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y) C．W的氧化物对应的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应 D．Z、Y形成的二元化合物只可能含有离子键 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．amol R2+ (R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N -2) NA B．标准状况下，44.8LCCl4中含有分子的数目为2 NA C．2gH218O 与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D．已知→X+ ，则0.5molX中含有的中子数为68 NA 4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 5．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．电负性： B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C．X、Y形成的化合物可能是非极性分子 D．A中存在非极性共价键 7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z是三种相邻的同周期元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，W所在周期主族元素中其原子半径最大。下列叙述正确的是 A．Z是第2周期族Ⅵ元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C．简单氢化物的热稳定性：X>Z D．W与Z只能形成一种化合物 8．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 9．下列状态的钡中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 10．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污 B．霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 C．误服或后可用溶液解毒 D．可以用于天然水的消毒、净化 11．原子核外电子属于微观粒子范畴，运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是 A．原子核外每个电子的运动状态都不同，电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B．离核越远的电子，能量越低，当电子由基态转化成激发态，释放能量 C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物是大气污染物之一 B．X、Y、Z的离子半径逐渐增大 C．X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应 D．最简单氢化物的热稳定性：Z ＞ W 13．核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．A−N+2 B．A−N−2 C．A+N−2 D．A+N+2 14．下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是 元素 X Y Z W R T 最低负化合价 -4 -2 -3 -1 -2 -1 电负性 2.55 2.58 3.04 3.16 3.44 4.00 A．W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T B．X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大 C．ZW3为极性分子 D．ZR的空间构型为三角锥形 15．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法正确的是 A．1 mol Y和4 mol Z在一定条件下充分反应可生成2 mol C B．相同条件下，C的沸点高于B C．C与X在一定条件下反应一定生成A和B D．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应 二