4.1.1原电池的工作原理 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1.1原电池的工作原理 课时作业 一、单选题 1．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 2．某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．微生物所在电极区放电时发生氧化反应 B．每转移1mole—，消耗5.6LO2 C．电流由a极沿导线流向b极 D．负极反应式为HS—+4H2O+8e—=+9H+ 3．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是 A．该电池的充、放电过程互为可逆反应 B．放电时，电池的正极反应为： C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大 D．放电过程中，向电池的负极移动 4．已知:2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A 杯中为FeCl3溶液，B 杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（  ） A．G 的指针指向 D 极 B．U 中阳离子向 A 杯移动 C．电流的方向由 C 极到 D 极 D．一段时间后，B 中溶液 pH 增大 5．NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Pt电极作负极，NiO电极作正极 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．电子由Pt电极流向NiO电极 D．NiO电极的电极反应式为 6．如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时Y极逐渐变粗，X极逐渐变细。下列判断正确的是 A．X是Zn，Y是Cu，Z为溶液 B．X是Cu，Y是Zn，Z为溶液 C．X是Zn，Y是Cu，Z为酒精溶液 D．X是Zn，Y是Cu，Z为溶液 7．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动.下列说法错误的是 A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时向正极移动 B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度 C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应 D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机 8．下列关于能量的叙述正确的是 A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，∆H不同 B．取完全相同的两片锌片，将其中一片直接放入足量稀硫酸中，另一片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧 9．一个容器被多孔隔板分隔成a、b两部分，a中盛放的是质量相等的两种金属氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液、底部放一薄Zn片，这两个薄片可以与其上析出的沉淀一起称量。将溶液进行搅拌，用导线连接两薄片，两电极片质量变化与时间的关系如下表(按称量序号增大的次序，锌和水的反应可忽略不计)： 称量编号 电极片质量的变化Δm/g 石墨 Zn片 实验前 0.00 0.00 1 0.00 -0.20 2 0.00 -0.40 3 +0.49 -0.56 4 +0.74 -0.64 5 +1.47 -0.88 6 +1.30 -1.04 7 +1.15 -1.18 8 +0.95 -1.37 9 +0.95 -1.37 下列说法中，不正确的是A．实验开始前，a中盛放的两种金属氯化物的质量均为18.2g B．初期，石墨增量为0的原因是，两种金属氯化物中的一种被还原，且产物溶于水 C．编号3~5的实验过程中发生了反应：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓ D．Cl-浓度在整个实验过程中的变化情况是：不变→减小→增加→不变 10．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是( 　) A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 11．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是 A．电子