第二章 第四节 化学反应的调控 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第四节化学反应的调控同步练习 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是 A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率 B．高压比常压条件更有利于合成氨 C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题 D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 2．相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：     实验测得起始时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡时体 系能量的变化 ① 1 3 0 放出热量 ② 0.9 2.7 0.2 放出热量Q 下列叙述错误的是A．容器①②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中的体积分数均为 C．容器②中达到平衡时放出的热量 D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于 3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 4．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入6molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol。则t℃时反应①的平衡常数为 A．10.7 B．8.5 C．32 D．64 5．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b：c=1：2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 7．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成 C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 8．一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B． C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 9．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。向M、N中，分别通入xA和yB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B．若，则平衡时M中的转化率： C．若，当M中放出热量172.8时，A的转化率为90% D．若，，N中达到平衡时容积为2L，C为0.4，则反应起始时Ｎ的容积为2.6L 10．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)  ΔH<0，反应过程中的有关数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 c(Cl2 )/ mol·L-1 2.4 1.6 0.6 c(CO)/ mol·L-1 2 0.2 c(COCl2 )/ mol·L-1 0 下列说法正确的是A．该反应在高温下自发进行 B．2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8 mol·L-1 D．温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动。 11．某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充