第二章 第二节 化学平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节化学平衡同步练习 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 2．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正＞v逆 B．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ 3．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)温度分别为t1和t2时，SO3的能体积分数随时间的变化如图所示，下列关系式不正确的是 A．t1<t2 B．∆S<0 C．∆H>0 D．K1>K2 4．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是 压强/MPa 温度/℃ 催化剂 平衡时氨的体积分数 能斯特方案 5 685 铂粉 0.96% 哈伯方案 20 550 铀 8.25% 现代方案 20 500 铁催化剂 19.1% A．上述方案中原料应循环利用 B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C．平衡时，的体积分数取决于催化剂的选择 D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向 5．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为：  。上述反应分两步进行： 第一步：  慢反应； 第二步：  快反应。 下列说法中正确的是 A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞 B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能 C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率 D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率 6．体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 7．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 8．体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 9．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 10．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 11．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．平衡状态时，升温使反应逆向移动 C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 12．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1