1.1 物质结构研究的内容 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

1.1 物质结构研究的内容 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y组成的化合物只有一种 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 2．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应 B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物 C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀 3．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z的原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W均可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞W B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 C．非金属性最强的元素为W D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　） A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3 5．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．离子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 d＞c＞b＞a C．单质的活泼性 A＞B，D＞C D．原子半径 A＞B＞D＞C 6．某新型电池材料结构如图，其中除外均满足8电子稳定结构，、、、、是同周期主族元素，的最外层电子数是的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　） A．和的单质反应能生成 B．最简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．化合物中所有原子在同一平面上 7．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　） A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 8．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（　　） A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35个质子 C．每个N5﹣中含有35个电子 D．N5+N5﹣结构中含共价键 9．在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（　　） A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3﹣中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体 10．元素性质呈周期性变化的原因是（　　） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 11．下列有关晶体的叙述符合题意且前后叙述有因果关系的是（　　） A． 晶体熔点高、硬度大； 晶体可用于制造光导纤维 B．碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华 C．在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同 D．NaCl晶体中 与 个数比为1：1，CsCl晶体中 与 个数比也为1∶1，NaCl和CsCl的晶胞结构相同 12．如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．生成的物质都是氧化物 B．反应物都刚好完全反应 C．该反应的基本类型属于置换反应 D．反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 13．如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述不正确的是（　　） A．Z的原子序数比Y大19 B．Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性 C．同浓度的Y，Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞Z D．X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 14．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化