2.2 元素性质的递变规律 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．按照F、Cl、Br的顺序，下列叙述正确的是(　　) A．第一电离能依次减小 B．原子半径依次减小 C．电负性依次增大 D．对应氢化物分子中的化学键键能依次增大 2．由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是（　　） A．第一电离能：Y>Z>X B．W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物 C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高 D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体 3．下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 4．下面关于四种微粒的比较正确的是（　　） ①基态原子的电子排布式： ；②价电子排布式： ；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A．原子半径：②>①>③>④ B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 5．下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是：（　　） ①R的最高正价为+3 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) 电离能 I1 I2 I3 I4 …… E 740 1 500 7 700 10 500 …… A．R的最高正价为＋3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中ⅡA族 D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2 7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是（　　） A．X能与多种元素形成共价键 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的电负性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是（　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1 B．元素Y是第ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成的化合物的化学式是XCl D．若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应 9．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中错误的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 10．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（　　） A．Be、Mg、Ca B．Mg、Ca、K C．He、Ne、Ar D．O、N、C 11．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．Y的第一电离能比Z的大 D．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱 12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正价：④>③＝②>① D．第一电离能：④>③>②>① 13．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B．