1.3 物质结构研究的意义 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

1.3 物质结构研究的意义 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成 D．氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO2 2．下列因果关系叙述错误的是（　　） A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应 B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点 C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应 D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性 3．下列有关物质的应用正确的是（　　） A．金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松 C．氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料 D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体 4．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径大小关系是： C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键 D．W的氧化物的水化物是一种强酸 5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　） ① 比 稳定； ② 和 的水溶液前者的酸性强； ③ 酸性比 强； ④ 能与 反应生成S ⑤ 原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子 ⑥ 与 反应生成 ，S与 反应生成 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．②③⑤ 6．已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　） A．HClO B．HMnO4 C．H2CO3 D．HNO2 7．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示： 下列有关说法正确的是（　　） A．离子半径大小顺序：e>f>g>h B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键 C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物 D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3 8．下列关于物质结构的说法正确的是（　　） A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D．与互为同位素 9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（　　） A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 10．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅 C．分子的还原性：CH4＜SiH4 D．分子的热稳定性：NH3＜PH3 11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力 12．CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（　　） A．非极性分子 B．含有非极性键 C．结构式为S＝C＝S D．CS2的沸点高于CO2 13．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氦原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是（　　） A．六种元素中原子半径最大的是Q B．化合物ZW2、YW2、QW2均能与NaOH溶液反应 C．Y、Z、W 、M、Q五种元素中，M的非金属性最强 D．在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构 14．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（　　） A．N的电负性比C大，则配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 B．BCl3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构 C．键能：B-Cl＞Al-Cl，所以BCl3的