第2章 化学键化学反应规律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同 B．在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构 C．H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高 D．NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：2 2．合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ） A．3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为 B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0 C．一定条件下反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正(H2)=v逆(N2) D．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和 3．偏二甲肼为价与是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：  ，下列说法不正确的是  A．该反应在任何情况下都能自发进行 B．含有共价键 C．反应中，氧化产物为，还原产物为 D．反应中，生成时，转移 4．氮化镓(GaN)与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法正确的是 A．Cu电极上发生氧化反应 B．溶液中向Cu电极移动 C．该系统的功能是将化学能转化为电能 D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为1：1 5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（） 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 6．在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s内的反应速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为 A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 7．如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是 A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处 C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 8．一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为 A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s） B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s） C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s） D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s） 9．下列电子式书写正确的是 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．水 D．次氯酸 10．下列说法正确的是 A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－ B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋ 11．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 12．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电时，Na+向正极移动 B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸 C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑ 13．在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。超临界水也可用以溶解或和分解某些有机物。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．超临界水可能具有强的反应活性和溶解特性 C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随