2023年中考化学一轮复习复分解反应及其发生条件导学案

　复分解反应及其发生条件 学习目标 1.知道复分解反应的定义及特点。 2.学会运用复分解反应的发生条件，判断反应能否发生。 3.理解复分解反应的本质。 自主研学 1.写出用药物治疗胃酸过多所涉及的反应方程式。 ①斯达舒有效成分Al(OH)3： ； ②碳酸氢钠片 NaHCO3： ； ③食品级铁粉Fe ： ； ④氧化镁MgO ： 。 2.对比四种基本化学反应类型？ 定义 表达式 特点 填下列反应方程式的序号 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O ② 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ③Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 ④Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑦H2O+CO2=H2CO3 ⑧HCl+NaOH = NaCl+H2O ⑨2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑩ CuO+2HCl=CuCl2+H2O 实验探究 【探究1】复分解反应发生的条件 分组实验11-3 先分别取少量的NaOH溶液和BaCl2溶液于两只试管中；再分别滴加CuSO4溶液。观察并记录实验现象。 现象 反应方程式 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 讨论：中和反应以及碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与盐酸的反应也属于复分解反应吗？生成物中有什么共同点？ 由上述实验及讨论得出复分解反应发生的条件：生成物中有 或 或 生成。 【探究2】判断稀硫酸与以下四种化合物的溶液之间能否发生反应，并通过实验进行验证。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 两者能否反应 判断依据 从微观角度认识复分解反应的本质： 。 【初中常见不能共存的离子】（生成水、气体、沉淀的离子对） 生成水 ： H+与OH- 生成气体：H+与CO32-、HCO3-；OH-与NH4+ 生成沉淀：AgCl：Ag++ Cl- BaSO4 : BaCO3 : CaCO3 : Cu(OH)2: Al(OH)3: Mg(OH)2 : Fe(OH)3 : 练习巩固 【应用1】判断下列能否发生复分解反应？若能，请写出化学方程式。 ①Ba(OH)2 + H2SO4 ② Cu(OH)2 +HCl ③CuCl2 + NaOH ④Ca(OH)2 + K2CO3 ⑤NaCl + HNO3 ⑥H2SO4 + NaNO3 ⑦MgCl2 + Fe(OH)3 【应用2】下列各组离子在水中一定能大量共存的是 （ ） A．Na+、H+、 HCO3- B．Na+、Ca2+、 CO32- C．K+、NO3-、H+