1.3.4 物质的检验 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

《物质的检验》 庄树华 高一10 一、教学目标 1、学会检验Cl- 、SO42- 、CO32- 、NH4+ 等离子的方法和技能 2、能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分。 3、激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式转变，培养学生的创新精神和实践能力。 4、初步认识实验方案设计，实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。 5、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步形成良好的实验工作习惯。 二、教学重点和难点 重点：常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计 教学难点：离子检验过程中试剂的选择与设计方案的设计 三、教学过程设计 （一）、初中已学的几个物质的检验方法 待检物质 检验方法 现象 碳酸盐（CO32-） 酸（H+） 碱（OH-） 单质碘 丝绸制品 （二）、常见物质的检验 1、NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验 学生活动：动手实验，完成课本“观察思考”栏目中的实验1-3。 常用的离子检验方法：1、生成气体；2、生成沉淀；3、显现特殊颜色 。 提出问题：各个实验中，我们所用的药品是什么，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？得到什么实验结论。 实验1：实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和AgNO3 实验现象：反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 原理：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+ KNO3 实验结论：NH4Cl和KCl中含有Cl- 问题：稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-和SO32-的干扰 总结：Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物） 方法： 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 实验原理？Cl- + Ag+ == AgCl↓ 课后思考题： 自来水生产中通常使用少量的氯气消毒（提示：Cl2与水反应的产物之一是HCl）。如何检验一瓶瓶装水是自来水还是纯净水呢？ 实验2：实验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2 实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 原理：(NH4)2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2KCl 实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- 问题:稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸 排除CO32－和SO32－的干扰 SO32－　在硝酸的作用下被氧化成SO42－，所以不用稀硝酸。 总结：SO42－的检验（硫酸盐） 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42－。不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2 思考：某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 实验3：实验药品：NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 实验现象：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 原理： NH4Cl + NaOH == NaCl+ NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O 实验结论：NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 总结：NH4+的检验(铵盐） 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 实验原理：NH4+ +OH- == H2O +NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 试纸为何要润湿？ ： H2O +NH3== NH4+ +OH- （预期学习结果：明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+—加浓NaOH溶液，加热，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Cl——滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42——滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。） [交流与讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿？ 实验2：为何要加稀硝酸？ 实验3：为什么要加稀盐酸？ （预期学习结果：氨气溶于水才能电离出OH—；检验Cl—加入稀硝酸，避免CO32—等干扰；检验SO42—加入稀盐酸，排除CO32—等干扰。） 4、 板书设计 一、物质检验的方法： 1、物理方法 2、化学方法:特征反应 二、常见物质检验的方法： 待检测的物质 检