第二章化学反应速率与化学平衡复习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 一、单选题 1．一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测。下列判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．A的转化率升高 2．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是 ①N2的生成速率与N2的消耗速率相等 ②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键 ③混合气体的总压强不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2 A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 3．在500℃时，可逆反应  。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是 A．此反应的初始状态为化学平衡状态 B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 4．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A．反应前2min的平均速率v(C)=0.004mol•L-1•min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)＜0.48mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大 5．可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 ①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ②一个键断裂的同时，有3个键断裂 ③恒温恒容时，体系压强不再改变 ④的体积分数都不再改变 ⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变 A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④ 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业合成氨    应选择高压条件 7．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是 A． B． C． D． 8．已知恒温恒容条件下进行反应：。下列说法正确的是 A．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短 B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率 9．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 10．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 D．达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 11．下列说法不正确的是 A．等物质的量的和在密闭容器中发生反应：，当的体积分数不再变化时，可说明反应已达平衡状态 B．在一恒容绝热的密闭容器中发生可逆反应：，若体系温度不再变化时，可说明反应已达平衡状态 C．反应，若压强不随时间变化能说明反应已达平衡，A、C不一定都为气体 D．反应达到平衡，若其他条件不变，缩小反应容器体积，浓度始终不变 12．下列图示装置能达到实验目的的是 A．图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3的溶解度 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变