第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．HCHO结构式：H－C－O－H C．O2－的结构示意图： D．PH3的电子式： 2．下列说法中正确的是 ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 ③锂电池是新一代可充电电池 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A．②③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④ 3．下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A．硫在氧气中燃烧属于放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量 4．下列有关化学用语表述正确的是（    ） A．氯离子的结构示意图： B．氨气分子之间的作用力为共价键 C．含有8个中子的碳原子的核素符号：14C D．NH4Cl的电子式为： 5．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有35个质子 C．结构中含共价键和离子键 D．每个中含有35个电子 6．有关如图所示原电池的说法正确的是 A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降 B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D．总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0 7．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、、 B．MgO、、 C．、KOH、 D．HCl、、 8．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BH B．BF3 C．NOCl D．SF6 9．在催化作用下，被氧化为的机理如下：     慢    快 下列有关说法正确的是 A．反应速率与的浓度有关 B．也是该反应的催化剂 C．能降低该反应的活化能和焓变 D． 10．下列反应属于吸热反应的是（    ） A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O C．A+B⇌C+D；△H＜0 D．强碱与铵盐反应 11．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变 12．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(　　) A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 二、非选择题（共10题） 13．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为___________，活动性弱的金属为___________。 14．核外电子排布的表示方法 原子的结构示意图 离子结构示意图 Na＋___________ Cl-___________ 核内质子数___________核外电子数 阳离子：核外电子数_______核电荷数 阴离子：核外电子数_______核电荷数 15．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。 （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。 （2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。 （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。 （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______ A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （5）上述实验也反过