第2章化学键化学反应规律同步练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 同步练习 一、单选题 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝块与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．氢氧化钾与硫酸的反应 2．下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（    ） A．增加Fe的用量 B．降低温度 C．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 D．滴加少量的CuSO4溶液 3．将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则下列说法正确的是 A．用物质A表示反应的平均速率为v(A)＝0.4mol·L－1·min－1 B．2min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5mol C．3min时，C的浓度一定为0.9mol·L－1 D．若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止 4．下列反应属于吸热反应的是 A．能量变化如图所示的反应 B．盐酸与NaOH反应 C．CaCO3高温分解 D．CO不完全燃烧 5．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是 编号 反应物 催化剂 温度 ① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃ ② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃ ③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃ ④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 40℃ A．实验④反应速率最快 B．实验①反应速率最慢 C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂 D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)  ΔH=－91.5kJ/mol B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=－183kJ/mol C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  ΔH=＋183kJ/mol D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)  ΔH=＋91.5kJ/mol 7．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （　　） A．容器内总压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2 D．H2的体积分数不随时间改变 8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 9．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A．离子键和金属键 B．离子键 C．共价键和离子键 D．共价键 10．下列化学用语使用正确的是 A．氮的离子结构示意图： B．水的电子式： C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．乙烯的结构式： 11．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化) A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 B．杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 12．在2L密闭容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是(  ) A．5min时该反应的K值一定大于12 min时的K值 B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12 min 时的 13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO