第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某非金属单质电子式为X：X，以下说法正确的是 A．X可能是F元素 B．X属于第1周期 C．X2可溶于水 D．X2的沸点可能高于室温 2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．CO2与Ba(NO3)2不反应，推测SO2与Ba(NO3)2也不反应 3．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是 A．原子半径：D＞B＞C B．元素的非金属性：B＞C＞A C．A、B、C、D可以形成化合物 D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低 4．下列含氧酸中，酸性最强的是 A．HClO4 B．H2SO3 C．H3PO4 D．H2SiO3 5．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．原子半径：Z>Y>X>W C．X的杂化方式是sp3 D．电负性：Z>Y>X>W 6．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 A B C D E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C．元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物 D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 7．原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．构造原理 D．洪特规则 8．某元素基态原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数不可能是 A．15 B．24 C．25 D．26 9．13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 10．下列原子价层电子的轨道表示式正确的是 A．O B．Fe C．Si D．Cr 11．下列有关描述正确的是： A．第一电离能： Al>Mg>Na B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4 C．电负性： F>N>O D．基态Cr原子的价电子排布图： 12．下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)C的元素符号是___________________； (2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________； (3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式) (4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。 14．I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 (1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。 (2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。 (3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。 Ⅱ.回答下列问题： (4)p电子