第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．若保持温度和体积不变，充入少量N2使压强增大，反应速率加快 B．单位时间内生成x molNO，同时消耗x molNH3到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．任意时刻，化学反应速率关系：3v正(NH3)=2v正(H2O) 2．某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．该反应是放热反应 D．无法判断 3．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：U B．HClO的结构式：H—Cl—O C．NH的电子式： D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++HSO 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol·L-1CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快 则Fe3+对H2O2分解速率的影响比Cu2+大 B 相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大 酸性：HClO<CH3COOH C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定不含钾元素 D 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 5．下列反应没有涉及原电池的是 A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中 C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中 6．CrO和Cr2O在溶液中存在平衡：2CrO+2H+=Cr2O+H2O，室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的K2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．溶液酸性增强，CrO平衡转化率减小 B．升高温度，溶液黄色加深，图中A点将向D点移动 C．根据A点数据计算得知该反应的平衡常数为1×1014 D．K2CrO4常用作AgNO3标准溶液滴定Cl-的指示剂，是因为Ag+与CrO更容易生成沉淀 7．向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。 反应时间 2 4 6 8 10 的物质的量 0.04 0.06 0.07 0.075 0.075 下列说法错误的是A．内，NO2的平均反应速率 B．第6min时的正，逆反应速率之差大于第时的 C．该温度下，反应至第8min时，CH4的转化率为75% D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 8．已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥ 9．装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是 A．A极为负极，Cu为阳极 B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小 C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1 D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变 10．下列说法正确的是 A．MgF2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- C．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 D．CO2溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键 11．下列说法正确的是 A．图1所示装置可以将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 12．在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L－1·min－1，v(HCN)为amol·L－1·min－1，则a与b的关系为(　　) A．b＝1/2a B．b＝2/3a C．b＝3/2a D．b＝2a 二、非选择题（共10题） 13．填空: I.写出下列化合物的电子式： (1)①CO2________；②H2O_