第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．“中东有石油，中国有稀土。”稀土(Rare Earth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素Ho的原子核内的中子数和质子数之差是 A．99 B．67 C．32 D．166 2．下列表达式正确的是 A．基态铭原子的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．的结构示意图： D．的电子式： 3．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质 C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质 D．X、Z形成的化合物属于离子化合物 4．一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是 A．电负性：Y＜X＜R B．简单离子半径：Y＜X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物 5．下列说法正确的是 A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定 B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小 C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用 D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态 6．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表： 元素 信息 X 本周期中原子半径最大 Y 位于周期表的第3周期第IIIA族 Z 最高正化合价为+7价 W 原子结构示意图为 下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应 7．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置正确的是 A．第三周期第IIIB族，d区 B．第三周期第IVB族，d区 C．第四周期第VB族，d区 D．第四周期第VIB族，d区 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是 A．电负性：X<Y<Z B．最简单氢化物的沸点：X<Z<Y C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物 D．有机物X2W5YW2可与盐酸反应 9．下列说法或化学用语的使用正确的是 A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验 B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 C．基态碳原子的价电子轨道表示式： D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2 10．A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为，(m≠n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，则该A与B形成的该离子化合物的式量是 A．38 B．55 C．100 D．135 11．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．热稳定性：PH3<H2S<H2O B．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 C．第一电离能：Na<Mg<Al D．室温下水溶性：NH3>Cl2>SO2 12．下列化学用语正确的是 A．分子球棍模型： B．质量数为127的碘原子： C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 13．下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是(　　) A．钠原子：1s22s22p7 B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2 C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8 D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6 14．根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH， 前者pH比后者的大 非金属性： S>C C 向2mL0.1mol· L-1MgCl2溶液中加5mL0.1mol· L-1NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 室温下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫