3.3.2影响盐类水解的主要因素 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2影响盐类水解的主要因素 课时作业 一、单选题 1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol∙L−1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O) B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol∙L−1 C．c(C2O)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+2 c(C2O) 2．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（   ） A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大 3．温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④ 4．下列说法正确的是 A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解 D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 5．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据： 实验 c(NH4Cl)/mol·L−1 V(NH4Cl)/mL 温度/℃ pH 1 0.02 5 25 x 2 0.02 5 30 y 3 0.2 5 25 z 下列说法不正确的是A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解 B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大 C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动 D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数) 6．下列说法正确的是（    ） A．稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大 B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0 C．用0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol⋅L-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 7．一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是 A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小 C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小 D．升高温度，增大 8．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(　　) A．对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小 B．混合溶液的pH>7 C．混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 9．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 10．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④冰醋酸 A．只有①② B．只有③④ C．只有②④ D．只有①④ 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI) B 将铁片与