第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是 R X Y Z 已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。 A．电负性：R>Y B．X、Y的氧化物都是两性氧化物 C．最简单氢化物稳定性：R>Y D．是共价化合物 2．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是 A．ZV4的稳定性比V2X强 B．W的氧化物的水化物是强酸 C．原子半径：Y>W>Z>X>V D．非金属性：X>W>Z 3．下列化学用语的表述正确的是 A．甲烷的电子式： B．乙烯的结构简式： C．铝离子的结构示意图： D．中子数为8的碳原子：C 4．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑤的三种核素化学性质不同 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A．原子半径：K＞Cl＞Na B．热稳定性： HF＞H2O＞PH3 C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞ H3PO4 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 6．下列化学用语使用正确的是 A．硝酸钡的化学式：BaNO3 B．钠离子的结构示意图： C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++ 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 8．化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．我国科学家研制层状磷酸锆材料可除去废水中的，该核素含中子数为52 B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性 C．2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料 D．我国科学家制备的只含主族元素的催化剂，它具有高选择性 9．下列化学用语书写正确的是 A．中子数为9的氧原子： B．氧化钠的电子式： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D．基态N原子的价电子轨道表示式： 10．下列化学用语使用不科学规范的是 A．胆矾的化学式CuSO4·5H2O B．水分子的结构式为H-O-H C．HBr的形成过程为 D．35C1和37C1的原子结构示意图均为 11．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1， 如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1 I 2 I 3 I4 I5 I6 578 1817 2745 11578 14831 18378 A．R元素基态原子的电子排布式为。 B．R的最高正价为+3价。 C．R元素的颜色反应为黄色。 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。 12．符号“”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子数 D．电子云在空间的伸展方向 二、非选择题（共10题） 13．已知下列各组物质： ①和    ②、、和    ③和 ④和    ⑤乙烷和丁烷。 其中互为同分异构体的是____________（填序号，下同），互为同位素的是____________，互为同素异形体的是____________。 14．现有下列有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)④的官能团名称为_______，基态Br原子的价层电子排布式为_______。 (2)与 FeCl3溶液发生显色反应的是_______ (填序号)， 已知Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为_______ (3)与新制的氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)，铜的质子数为29，基态Cu原子的简化电子排布式为_______ (4)能发生水解反应的是_______(填序号)，②由C、 H、O三种元素组成，画出基态O原子的轨道表示式_______ (5)⑤与银氨溶液反应的化学方程式_______ 15．根据要求回答下列问题： (1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____