第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与是中子数相同 C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体 2．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的中子数为53 C．碘元素的相对原子质量为126.9 D．碘原子的质子数为53 3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 A．铋元素的质量数是83 B．铋原子的价层电子排布为6s26p3 C．铋原子6p能级有1个未成对电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 5．下列叙述中，正确的是 A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素 D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.132 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强 7．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ） A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．X与Y形成的化合物都易溶于水 C．Z的非金属性比Y的弱 D．原子半径：X>Y>Z>W 8．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取5 mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色褪去并产生气泡 H2O2具有氧化性 C 取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞 Na2S溶液变红、NaCl溶液无色 非金属性：Cl>S D 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl2溶液 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 9．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①还原性：Cl-＜S2- ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 强 ④HCl 的还原性比 H2S 强 ⑤HClO 的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑦ Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS A．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 10．镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是 A．属于同种原子 B．属于同种元素 C．属于同种核素 D．属于同素异形体 11．C、和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．最简单气态氢化物的热稳定性： C．简单氢化物的沸点： D．第五电离能： 12．下列说法正确的是 A．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数 B．某基态原子3d轨道电子排布违背了洪特规则 C．在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素 D．运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。 (2