8.2金属的化学性质教案--2022-2023学年九年级化学人教版下册

个 性 化 教 案 课题名称：金属的化学性质 教案 教师姓名 授课年级 初三 上课时间 学生姓名 版本 人教 课时 课题名称 金属的化学性质 教学目标 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物的溶液间的置换反应 3、熟悉常见的金属活动性顺序 授课要点 1、了解金属活动性顺序表 2、掌握置换反应的概念 3、初步了解部分重要金属的化学性质 预期收获及改变 1、 技能方面: 能够掌握金属的化学性质，并根据金属相关的化学性质，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。 2、 思维方面：充分发展学生的逻辑思维、敢于质疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情，培养创新精神，使学生自发地萌生对实验进行探究的愿望。 知识导航 要点回顾、金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 意义：（1）金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2） 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢； （3） 金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点一、金属与氧气的反应： 大多数金属可与氧气发生反应： （1）镁： 注：MgO： 色固体 （2）铝： 注：Al2O3： 色固体 （3）铁（常温）： 注：Fe2O3： 色固体 （4）铁（点燃）： 注：Fe3O4： 色固体 （5）铜： 注：CuO： 色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝在常温下不会锈蚀；而铁在常温下虽然也会与氧气及水生成铁锈，但因为其结构很疏松，不能阻碍里面的铁与氧气继续反应，所以铁在常温下可完全锈蚀。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 要点二、金属与酸的反应： 很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸，并且可以根据 判断金属活动性强弱。 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入稀硫酸溶液中 铜丝浸入稀硫酸溶液中 镁丝浸入稀硫酸溶液中 反应通式：金属 + 酸 → ； 注意： ①铁与酸反应的产物只能生成 。 ②初中阶段只研究金属单质与稀酸的反应，浓酸的反应暂不研究。 要点三、金属与金属化合物溶液的反应： 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 置换反应的概念： 注意：含Cu2+的溶液通常呈 色，含Fe2+的溶液通常呈 色，含Fe3+的溶液通常呈 色。 ------------------ 典例精讲 ------------------- 考点 1.金属活动性强弱的应用： 例：若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu 2.图像的应用： 例：向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系，则y不可能是（　　）y 0 时间 A．消耗锌粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成氢气的质量 D．生成ZnSO4的质量 3.成分分析： 例：某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 。