第十单元 课题1 第一课时 常见的酸教案—2022-2023学年九年级人教版下册

课题名称：常见的酸 教案 教师姓名 授课年级 上课时间 学生姓名 版本 人教 课时 课题名称 常见的酸 教学目标 1、了解常用的酸碱指示剂以及显色情况，清楚酸的通式 2、掌握常见酸的性质 3、清楚浓硫酸浓盐酸的基本特性 授课要点 1、能够熟练的使用酸碱指示剂以及清楚酸碱指示剂的显色范围 2、清楚常见酸的性质，如浓盐酸、浓硫酸等 3、掌握酸化学性质的通性 预期收获及改变 1、 技能方面: 能够独立思考酸碱指示剂的显色范围，清楚酸的概念及其区分，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。 2、 思维方面：充分发展学生的逻辑思维，培养创新精神，使学生自发地萌生对酸碱溶液进行探究的意愿。 知识导航 要点回顾、 1.常见的酸碱指示剂 石蕊： 酸性溶液 中性 碱性溶液 色←———— 色————→ 色 酚酞： 酸性溶液 中性 碱性溶液 色←———— 色————→ 色 2.金属与酸的反应： 要点一、酸 酸的定义： 要点二、常见的酸 1.盐酸（化学式 ）： 色 气味的液体。浓盐酸的特性： ，（打开试剂瓶口能观察到有 产生）。 用途：重要化工产品，常用于金属表面除锈、制造药物。人体胃酸中含有 ，有助于消化；生活中常用于洁厕灵中打扫厕所。 2.硫酸（化学式 ）： 色 味 液体。SO3溶于水可形成硫酸，其反应方程式为 。若不慎沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的特性：①能吸收水蒸气，常用作一些气体的干燥剂—— 性； ②能将物质中的H、O元素按2:1的比例脱去—— 性； ③稀释浓硫酸时需要注意 。 用途：重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、金属除锈等等。铅蓄电池（汽车电瓶）中常常也有硫酸存在。 3.其他常见酸的化学式： 亚硫酸： 碳酸： 硝酸： 醋酸： 4.王水的配制： 和 按3:1的比例混合配制，腐蚀性比浓硫酸还强，使用时需注意现配现用。 要点三、酸的化学性质通性 酸的化学性质（酸的通式： ）： （1）与酸碱指示剂显色：酚酞不变，石蕊变红； （2）与活泼金属单质反应（化合价 变）：金属单质+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+H2↑ 如：a.铁与稀硫酸的反应现象及化学方程式： b.铝与稀硫酸的反应现象及化学方程式： c.铜与稀硫酸的反应现象及化学方程式： （3）与金属氧化物反应（化合价 变）：金属氧化物+酸→盐+H2O 如：a.氧化铜与稀盐酸反应现象及化学方程式： b.氧化铁与稀盐酸反应现象及化学方程式： c.氧化铜与稀硫酸反应现象及化学方程式： ------------------ 典例精讲 ------------------- 考点 1.酸碱指示剂的应用： 例：取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.蒸馏水 D.食盐水 2.常见酸的应用： 例：下列关于盐酸的描述中错误的是( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸一定能使石蕊溶液变红