第1章 原子结构与性质 分层提升题2022—2023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与性质 分层提升题2022—2023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修二 人教（2019）选择性必修二第1章 原子结构与性质 一、选择题。（18题） 1、(双选)H原子的核外只有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。下列理解中不合理的是(　　) A．1s能级上只能容纳1个电子 B．这种排布符合能量最低原理 C．1s能级离原子核近，能量高 D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定 2、下列说法正确的是(　　) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．M能层有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都能够形象描述电子的运动状态 3、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是(　　) A．各电子层含有的能级数等于电子层数 B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数 D．s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍 4、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族 5、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜… 6、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（ ） A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 7、X2＋离子的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　) A．X可能为稀有气体元素 B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D．X离子的最外电子层上有6个电子 8、下列叙述中，正确的是(　　) A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 9、下列原子的核外电子排布式违反了泡利不相容原理的是(　　) A．基态硅原子的核外电子排布式：1s2s22p63s13p3 B．基态碳原子的核外电子排布式：1s2s2p2 C．基态钪原子的核外电子排布式：1s2s22p63s23p64s3 D．基态铬原子的核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2 10、元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 11、元素X的各级电离能数据如下： 则元素X的常见价态是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 12、工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。下列说法错误的是（ ） A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl B．H2O的比例模型： C．中子数为19的钙原子：39Ca D．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O===HClO＋OH- 13、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　) A．ns2np2和ns2np5 B．ns2和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns2和ns2 14、(双选)人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(　　) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 15、下列