第六章 章复习　整理与提升-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第六章 整理与提升 章复习 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 学会用控制变量法来研究实验 2. 学会利用三段式来求解化学反应速 率、转化率、物质的量浓度 3. 学会从氧化还原反应的角度分析原电池的正负极 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子。(　　) (2) 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强。(　　) (3) 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能。(　　) (4) 在原电池中，负极发生氧化反应。(　　) (5) 锌－铜原电池中，电子通过电解质溶液形成闭合回路。(　　) (6) 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　　) (7) 一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(　　) √ × × √ × × √ 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 (8) 若将反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用锌、铁作电极材料。(　　) (9) 氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为H2－2e－===2H＋。(　　) (10) 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6．02×1023。(　　) × × × 5A新学案 化学·必修第二册 关键能力 1. 反应实质：活泼金属(Zn)与另外一种溶液(CuSO4)的反应。 2. 盐桥的作用及离子移向 (1) 连接内电路形成闭合回路。 (2) 维持两电极电势差(盐桥中K＋向______极移动，Cl－向______极移动)。 (3) 减少能量损耗。 原电池中盐桥作用及离子移向 1 正 负 关键能力 用控制变量法探究外界条件对速率的影响 2 变量 举例 备注 温度不同 ①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等) ②控制变量：“________________________________ ____________”，仅要探究的因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、温度、压强、固体物质的表面积 等)要完全相同 浓度不同 要控制其他的因素完全相同，只有一 种因素不同 关键能力 变量 举例 备注 催化剂不同 ③探究不同催化剂对反应速率的影响，加入催化剂的体积要相同，要保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对比实验中加入相同体积的水也是为了保证过氧化氢的浓度相同 ④若探究温度对反应速率的影响，则必须在_______中将溶液加热(或降温)到所需要的温度 水浴 关键能力 解答有关化学反应速率和化学平衡相关物理量的计算时，一般需要写出化学方程式，列出__________、__________及__________，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如： 　　　　　 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx [说明] (1) 转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。 (2) 这里a、b可指____________、________、________等。 “三段式法”在化学反应速率及平衡计算中的应用 3 起始量 转化量 平衡量 物质的量 浓度 体积 关键能力 分类悟法 1 类型1　盐桥作用及离子移向 　 (2022·安徽蚌埠三中)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 B. 可以用铜导线替代图中的盐桥 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 A 分类悟法 类型2　利用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响 　 (2022·广州实验学校)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________ ______________________________________________。 (2) 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________。 (3) 要加快上述实验中气体产生