第六章 第2节　课时11　化学反应限度-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时11 化学反应限度 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态特征 2. 能从化学反应限度的角度去解释或调控生产、生活中的化学反应或现象 3. 学会判断化学平衡状态 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 化学反应的限度是不可改变的。(　　) (2) 相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。(　　) (3) 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(　　) (4) 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等。(　　) (5) 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3。(　　) × √ √ √ × 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 1. 化学平衡的建立 化学平衡状态与平衡转化率 1 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 ①反应开始 v(正)______v(逆) 反应物浓度最大，生成物浓度为零 ②反应过程中 v(正)逐渐________，v(逆)逐渐________ 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 ③平衡状态时 v(正)______v(逆) 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 > 减小 增大 ＝ 纲要笔记 2. 化学平衡状态 (1) 定义：在一定条件下(温度、浓度、压强等)，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称____________。 (2) 特征 化学平衡 纲要笔记 3. 平衡转化率：达到化学平衡状态时，反应并没有停止，此时反应的转化率是该条件下的最大转化率。 纲要笔记 1. 直接依据——根据速率关系，正逆相等 (1) 同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。 (2) 不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须同时有正向和逆向两个方向的速率。 化学平衡状态的判断依据 2 纲要笔记 2. 间接依据——根据各组分的量，变量不变 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。 纲要笔记 纵坐标可以是物质的量，也可以是物质的量浓度；横坐标是时间。 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图像可进行如下计算： 从平衡图像中获取信息的计算 3 纲要笔记 [分析]由图可以得出：反应物是X、Y，生成物是Z。 (1) 求某物质的平均速率、转化率。如： (2) 确定化学方程式中的化学计量数之比，如：X、Y、Z三种物质的化学计量数比为 (n1－n3)∶(n2－n3)∶n2 纲要笔记 (3) 在计算的时候还要注意以下两点： ②注意时间单位要一致，特别要看清楚时间是秒还是分。 纲要笔记 在一定条件下，任何可逆反应都有一定的________。例如氨的生产，工业上采取400～500 ℃条件除了考虑催化剂活性外，同时也是为了________反应速率，________达到平衡的时间；采取10～30 MPa高压条件既是为了________反应速率，又是为了________反应限度。 反应限度与反应条件的控制 4 限度 加快 减少 加快 增大 纲要笔记 分类悟法 1 类型1　化学反应限度 　 (2022·江门第二中学)下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 (　　) A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 C 分类悟法 类型2　化学平衡的判断方法 A. 混合气体的总质量不再变化 B. 温度和容积一定时，容器内压强不再变化 C. 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 2 C 分类悟法 类型3　化学平衡图像分析 　 (2022·江门第二中学)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　) A. 反应的化学方程式为2X===3Y＋Z B. t时，正、逆反应都不再继