第六章 第1节　课时9　化学反应与电能-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时9 化学反应与电能 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 通过实验探究认识化学能可以转化为电能 2. 理解原电池的装置特点及原理 3. 了解常见的原电池及燃料电池的特点 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 原电池是把电能转化为化学能的装置。(　　) (2) 活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极。(　　) (3) 外电路中电子从负极经导线流向正极。(　　) (4) 正极发生氧化反应。(　　) (5) 白炽灯工作时，电能全部转化为光能。(　　) (6) 普通干电池工作时将化学能转化为电能。(　　) 解析：(5) 白炽灯工作时，电能不可能全部转化为光能，还有热能等。 × × √ × × √ 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 1. 原电池定义：把________能转化为______能的装置。 2. 原电池总反应式： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 原电池的定义及工作原理(以铜锌原电池为例) 1 化学 电 纲要笔记 3. 电子的移动方向：从______极流出，经________流向______极(电子不进入电解质溶液)。 4. 离子的移动方向：阳离子向______极移动，阴离子向______极移动(正正负负)。 5. 原电池的构成条件 负 导线 正 正 负 纲要笔记 原电池正、负极的判断方法 2 纲要笔记 1. 一次电池——干电池 (1) NH4Cl糊作电解质。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 常见的化学电源 3 2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O 电池总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl===ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 纲要笔记 (2) 锌银电池 负极材料：Zn；正极材料：Ag2O。 负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 电池总反应式： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 纲要笔记 2. 二次电池(可充电电池) 电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前状态，从而实现放电与充电的循环，这种能充电的电池为二次电池。如铅蓄电池。 电解质：H2SO4溶液 电池的放电总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 负极：______________________________________(________反应) 正极：___________________________________________________(_______反应) 氧化 还原 纲要笔记 燃料电池：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇等)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 1. 燃料电池的设计 根据电极反应选择合适的正、负极材料和电解质溶液。还原剂为在负极上反应的燃料；正极为惰性材料(如Pt或石墨等)，氧化剂一般为氧气。 燃料电池的设计及电极方程式的书写 4 纲要笔记 2. 电极反应产物 燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。电解质溶液又分为碱性和酸性。 电极反应产物：酸性电池中有机物被氧化为二氧化碳，碱性电池中有机物被氧化为碳酸盐。如，把CH4＋2O2===CO2＋2H2O反应设计成原电池，__________作负极反应物，________作正极反应物，可以用________作电解质溶液。 硫酸 纲要笔记 3. 氢氧燃料电池 氢氧燃料电池 电池总反应化学方程式：2H2＋O2===2H2O 酸性氢氧燃料电池 负极反应式 ____________________________ 正极反应式 _________________________________ 碱性氢氧燃料电池 负极反应式 ____________________________________ 正极反应式 _____________________________________ 纲要笔记 1. 比较金属活动性强弱 原电池的两极为两种金属时，一般作_______的金属比作正极的金属_______。 2. 加快化学反应速率 有原电池的反应比没有原电池的反应速率快。如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加几滴_______________，形成Zn­Cu原电池，产生氢气的速率______。 3. 用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。 原电池