第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B．原子轨道即电子的运动轨迹 C．s轨道形状为圆形 D．轨道与轨道都是球形，但电子云半径更大 2．在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是 A．表示分子个数的是② B．表示离子所带电荷数的是③⑤ C．表示化合价数值的是⑥ D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④ 3．下列关于第四周期元素说法错误的是 A．基态原子未成对电子数最多的是Cr B．含10种d区金属元素 C．所含价电子数最多的主族元素为Br D．4s轨道均含1个或2个电子 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 5．Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是 A．Li B．Be C．B D．相差不大 6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D．A、B组成的化合物不止一种 7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：＞ B．还原性：＞ C．热稳定性：＞ D．酸性：＞ 8．下列说法正确的是 A．硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．和电子式(X代表C或S)均可书写为 C．质子数为8中子数为10的原子为 D．质量均为的、固体中含有的阴离子所带电荷均为 9．下列选项中离子半径大小的顺序正确的是 ①  ②(电子排布式为)  ③(电子排布式为)  ④(电子排布式为) A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．②>④>③>① 10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①  ②  ③ 则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：②>①>③ B．第一电离能：③>①>② C．电负性：②>①>③ D．最高正化合价：③>②>① 11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是 A．简单离子半径由大到小排列的是： B．Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键 C．可通过与溶液的反应证明非金属性 D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度： 12．一研发团队基于型异质结的、、的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是 A．图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B．图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C．上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D．炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____，氮元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。 (2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____(填编号)。 a.NH3比PH3稳定性强                    b.电负性数据：N3.0、P2.1 c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性      d.氮气常温是气体，磷单质是固体 (3)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 ①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是____。 ②写出铜的基态原子的电子排布式____。 ③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。 14．(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______。 (2)基态核外电子排布式为______。 (3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。 (4)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。 (5)基态核外电子排布式为______。 15