2023年中考化学专题复习---与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 一、计算题 1．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．取40g NaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数． 2．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，某兴趣小组同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 (1)图中A点时溶液中所含的阳离子有______。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．化学兴趣小组的同学对在雪饼袋内取出的一包生石灰（CaO）干燥剂进行了探究。他们取该干燥剂于烧杯中，加适量水，用温度计测量温度，温度没有发生变化，干燥剂已经完全失效。 生石灰（CaO）干燥剂变质后的成分可能是： 猜想1：Ca（OH）2猜想2：CaCO3猜想3：Ca（OH）2和CaCO3； 他们设计了下面的实验装置进行探究： (1)他们取了15g变质后的生石灰（CaO）干燥剂加入足量稀盐酸，看到______，则猜想1不成立。 (2)若生成的气体被氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液增重4.4g，请计算分析变质后的生石灰（CaO）干燥剂的成分。 4．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算： （1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。 （2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。 5．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验： 查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O （1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。 （2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？ 6．实验室将制得的二氧化碳气体通入100g澄清石灰水中，充分反应后得到20g的白色沉淀，请计算：通入的二氧化碳气体的质量是多少？_______________ 7．某地质勘测大队要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，他们进行了如下实验：在烧杯中放入25.0 g大理石样品，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验测得烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线如图所示。（已知：大理石中的其他杂质不溶于水，且不与酸反应。）请根据题意计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数？ 8．电解法是工业上制铜的主要方法。控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为: ,取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488. 0g溶液和9. 6gCu。(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解) 请计算:原硫酸铜溶液中溶质的质量是多少? 9．过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。 (1)计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。 (2)该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行_______(填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。 10．化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）。请回答： (1)产生二氧化碳气体的质量为________g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。_______________________ 11．为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求： （1）生成氢气的质量是 g。 （2）该镁带中单质镁的质量分数。 【温馨提示：】 12．化学与农业生产密切相关。某温室蔬菜大棚需用到440L CO2（按该条件下计算，CO2密度为2.0g/L），用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 13．锌和硫酸锌的固体混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100g溶液。（有关反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求： （1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_________g。 （2）反应生成硫酸锌的质量是多少? _________。