6.2 化学反应中的热 检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应中的热 检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（　　） A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．1molSO2(g)分解成1mol S(s，单斜)和1mol O2(g)时会放出热量 2．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 3．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 4．下列热化学方程式，正确的是（　　） A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol 5．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　　） A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol-1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol-1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol-1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol-1 6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　 ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3 A．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 7．相同温度下，有下列三个热化学方程式： ①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　） A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3 8．下列说法正确的是（　　） A．熵增的化学反应一定自发进行 B．反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C．减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D．金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 9．金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（　　） A．Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH